近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问...
问题详情：
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
1.元素As与N同族。预测As的*化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
3.比较离子半径：F−__________O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
4.一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(
)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
【回答】
1.三角锥形；低；NH3分子间存在*键
2.4s；4f5
3.小于
AsO1−xFx ；
；(
) 、(
)
解析：（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在*键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，
故*为：三角锥形；低；NH3分子间存在*键；
（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，
故*为：4s；4f5；
（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-<O2-，
故*为：<；
（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4
=2，含Fe原子：4
+1=2，含As原子：4
=2，含O原子：（8
+2
）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8
+2
）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；
根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为
，一个晶胞的体积为a2c
10-30cm3，则密度
=
g/cm3，
故*为：SmFeAsO1-xFx；
；
根据原子1的坐标（
，
，
），可知原子2和3的坐标分别为（
，
，0），（0，0，
），
故*为：（
，
，0）；（0，0，
）；
知识点：烃的衍生物单元测试
题型：推断题
