利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又...

问题详情：

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用*离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

【回答】

C

【分析】

在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应

【详解】

A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；

B．原电池工作时，*离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用*离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成**盐和亚**盐，导致原电池不能正常工作，B正确；

C．电解质溶液呈碱*，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O， C错误；

D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；

故合理选项为C。

知识点：原电池

题型：选择题