有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。回答下列问题:（1）反应Ⅰ中，主要能...

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有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。

回答下列问题:

（1）反应Ⅰ中，主要能量转化形式为________能转化为________能。

（2）S在元素周期表中位于第 ________周期第________族。

（3）下列事实中，能说明硫的非金属*比碳强的是（填标号）。

A. H2SO3的**比H2CO3的**强 B. 在硫与碳的化合物CS2中S显负价 C. 硫的单质的硬度比金刚石低

（4）配*应Ⅱ的化学方程式: ________SO2+________H2O=________ H2SO4+________S，该反应中氧化剂是________。

（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为________ 。

【回答】

【*】（1）热；化学（2）三；ⅥA （3）B （4）3；2；2；1；SO2 （5）化学电池

【考点】氧化还原反应方程式的配平，化学反应中能量的转化，元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】（1）由图示转化可知，太阳能转化为热能，热能转化为化学能；（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第ⅥA族；（3）A、由**比较非金属*强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的**，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4 ，不能用H2SO3 ， A不符合题意； B、CS2中S显负价，说明S得电子的能力强，因此说明硫的非金属*比碳强，B符合题意； C、单质的硬度大小，无法确定其非金属*强弱，C不符合题意；故*为：B （4）在该反应中，SO2中硫元素由+4价变为+6价，失去两个电子，由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒可得，H2SO4和S的系数为2和1；根据原子个数守恒可得，SO2的系数为3、H2O的系数为2；故可得该反应配平后的系数为3、2、2、1；该反应中，SO2发生得电子的还原反应，生成S，因此SO2为氧化剂；（5）不经过热能转化过程，直接获得电能，是利用化学能转化为电能，化学上实现这一直接能量转化的装置称为化学电池；

【分析】（1）根据图示确定能量转化；（2）根据硫原子的原子结构确定其在周期表中的位置；（3）根据元素周期表中非金属的强弱规律比较；（4）根据得失电子守恒和原子守恒进行配平；根据物质中元素价态的变化确定氧化剂；（5）根据能量转化确定装置名称；

知识点：非金属元素的单质及其化合物

题型：综合题