(1)该反应的化学方程式为
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(1)该反应的化学方程式为________。
(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。
(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)
【回答】
(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 1.12 (3). 1
【解析】
【分析】
Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧气,根据反应方程式计算。
【详解】(1) Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧气,反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
7.8g Na2O2的物质的量是,设反应生成氧气的物质的量是xmol,生成*氧化*的物质的量是ymol;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol ymol xmol
x=0.05mol;y=0.2mol;
(2)生成的气体在标准状况下的体积为0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。
(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L。
【点睛】本题考查根据化学方程式的计算,关键是掌握过氧化*与水反应生成*氧化*和氧气的*质,试题有助于培养分析能力及化学计算能力。
知识点:气体摩尔体积
题型:填空题