已知有关物质及离子的氧化*强弱顺序为：浓硫*＞Fe3+＞H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫*在加热...

问题详情：

已知有关物质及离子的氧化*强弱顺序为：浓硫*＞Fe3+＞H+。现将30 g铁粉（过量）与44.0 mL浓硫*在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L（标准状况下）气体，其质量为19.6 g。试计算：

（1）浓硫*的物质的量浓度；

（2）反应后剩余铁粉的质量。

【回答】

（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

n（Fe）=n（气）==0.5 mol

==39.2 g/mol

运用十字相交法计算：=3∶2

n（SO2）=×0.5=0.3 mol

c(H2SO4)==18.2 mol/L

剩余m（Fe）=30－0.5×56=2 g

知识点：铁和铁的化合物

题型：计算题