将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子...

问题详情：

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_______，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_______，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_______。

【回答】

【*】    (1). Ag+、Fe3+、Cu2+    (2). Fe2+    (3). Ag+和Fe3+

【解析】

【分析】

根据三种离子的氧化*顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，结合氧化还原反应规律解答。

【详解】因为Ag+、Fe3+、Cu2+三种离子的氧化*顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，当加入铁粉时，按Ag+、Fe3+、Cu2+的顺序反应，当铁粉剩余时，Ag+、Fe3+、Cu2+将全部反应；若铁粉不剩余时，溶液中一定含有的离子只有Fe2+，溶液中不含Cu2+时，因为Fe3+、Ag+的氧化*比Cu2+强，所以一定不含有Ag+和Fe3+。

【点睛】注意氧化还原反应规律的理解和应用，即一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原*最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化*最强的氧化剂反应。

知识点：离子反应

题型：填空题