超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的*化*，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的...

问题详情：

超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的*化*，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的Na2CO3的质量分数。他们取了纯碱样品11.0g，利用右下图装置进行实验测定。数据记录如下：

计算：

①反应生成CO2的质量为________g；

②通过计算确定该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1％。）

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是_______________（答一种即可）。

【回答】

（8分）解：①由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则可计算生成二氧化碳的质量为：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g。（1分）

②设参加反应的碳**的质量为x。（0.5分）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106                   44

x                     4.4g      （1分）

106／44=x／4.4g  （1分）

则解得x=10.6g（1分）

则食用纯碱中碳**的质量分数为：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％（1分）

答：该品牌纯碱中Na2CO3的质量分数为96.4％。（0.5分）

③稀盐*挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）。（1分）

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题