在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶...

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在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

 (1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中 ___　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:　　　_____________________________________　　。 

  (2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱*的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱*降低,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

  (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:

 ①在同一溶液中,H2CO3、HC、C　　　　(填“能”或“不能”)大量共存。 

 ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　　　　　,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　。 

 ③已知在25 ℃时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,溶液的pH=　　　　。 

【回答】

(1)不变（1分） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2分）

(2)C+H2OHC+OH-（2分）

Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）

(3)①不能（1分） ②HC、H2CO3（1分） c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)（2分） ③10（2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题