*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)...

问题详情：

*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．上述图示的反应为吸热反应

B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于676.7 kJ

【回答】

*　D

解析　上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH＝E1－E2，所以A、B都不正确；C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的*质，与其他因素无关；D中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H2O为液态，故放出热量大于676.7 kJ。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题