向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄*浑浊，增加通C12的量，浅黄*浑...

问题详情：

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄*浑浊，增加通C12的量，浅黄*浑浊逐渐消失,最后成为无*溶液，溶液呈**，下列说法不正确的是

A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl－

B．当 2a=b 时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl－

C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2amol≤n(e-)≤8amol

D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl－的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

【回答】

D

【解析】

A、当b≤a时，*气不足，*气只把H2S氧化为单质S，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-，A正确；

B、当2a=b时，生成的S继续被*气氧化，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-，B正确；

C、当4a=b时，生成的S继续被*气氧化，发生的离子方程式：H2S+4Cl2+4H2O=10H++SO42-+8Cl-，因此当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol，C正确；

D、当a<b<4a时根据电荷守恒和S原子守恒，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶6b，D错误。

知识点：氧化还原反应方程式的配平

题型：选择题