将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白*沉淀。制...
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白*沉淀。制备气体A的试剂不能是
A. 大理石和稀盐*
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和浓**
D. MnO2和浓盐*
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
由强*制弱*的原理可知,SO2与BaCl2溶液不反应,不可能生成BaSO3沉淀,通入另一种气体产生白*沉淀,应有两种情况,一是溶液中有较多的SO32-离子,或发生氧化还原反应生成SO42-离子,否则不生成沉淀。
【详解】A项、大理石和稀盐*制得二氧化碳气体,二氧化碳和二氧化硫与*化钡均不反应,不会产生沉淀物,故A符合题意;
B项、NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气,通入氨气溶液呈碱*,溶液中生成大量的SO32-离子,生成沉淀BaSO3,故B不符合题意;
C项、Cu和浓**生成二氧化氮气体,NO2与水反应生成具有氧化*的**,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故C不符合题意;
D项、MnO2和浓盐*共热反应生成*气,Cl2具有氧化*,在溶液中将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故D不符合题意;
故选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的化学*质,注意二氧化硫的**和还原*的分析是解答关键。
知识点:二氧化硫
题型:选择题