废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫*亚铁的生产工艺之一如下图所示:(1)在反应器...
问题详情:
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe 2O 3),动物饲料硫*亚铁的生产工艺之一如下图所示:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: , ;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、;
(3)在实验室中完成*作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过*作B可得硫*亚铁晶体(FeSO47H2O).已知硫*亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | ||
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
根据溶解度表,硫*亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应.下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号).
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫*亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4•7H2O Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化学式 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应.
【回答】
【考点】物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、.
【分析】(1)铁和氧化铁都能和稀硫*反应,可以据此写出反应的化学方程式;
(2)加入的硫*是过量的,所以在溶液中含有硫*和反应生成的硫*亚铁,可以据此解答该题;
(3)*作A为过滤,所以还需要漏斗,可以据此解答该题;
(4)根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O,可以据此解答该题;
(5)根据四种基本反应类型的特点来解答该题,根据题给的信息可以判断无水硫*亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫,可以据此写出该反应的化学方程式.
【解答】解:(1)铁和氧化铁都能和稀硫*反应生成了硫*亚铁和*气,而反应生成了硫*铁和水,可以据此写出反应的化学方程式;
(2)加入的硫*是过量的,所以在溶液中含有硫*和反应生成的硫*亚铁;
(3)*作A后得到了滤液和固体,所以可以判断*作a为过滤,所以还需要的玻璃仪器为漏斗;
(4)根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4•4H2O,所以应该将温度控制在64℃以下;
(5)根据四种基本反应类型的特点可以知道,在置换反应中有单质参与和生成新的单质,所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化,故选B;
2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+X+7H2O,反应前含有2个Fe原子,2个S原子,15个O原子,14个H原子,反应后含有2个Fe原子,1个S原子,12个O原子,14个H原子,故X中含有1个S原子核3个O原子,是三氧化硫;结合元素化合价的变化可以知道,铁元素的化合价由+2变成了+3价,所以反应中有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6降低到+4,故是氧化还原反应;
故*为:(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O;
(2)H2SO4、FeS4;
(3)漏斗;
(4)64;
(5)B;SO3;是.
知识点:生活中常见的盐
题型:综合题