工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰*电极),下列说法正确的是( )A.B极为电解池...
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工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰*电极),下列说法正确的是( )
A.B极为电解池的阳极
B.B极区吸收5mol SO2,则A极区生成25mol S2O
C.B极区电解液为稀硫*,电解一段时间后硫*浓度增大
D.A极的电极反应为2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O
【回答】
AC
【分析】
根据题目所示的电解池装置,左侧A极区流入亚硫*根流出连二亚硫*根,此时A极区S元素化合价降低,发生得电子的还原反应,因此A极为*极,A极的电极方程式为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O;右侧B极区流入二氧化硫流出硫*,此时B极区S元素化合价升高,发生失电子的氧化反应,因此B极为阳极,B极的电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+,据此分析。
【详解】
A.A极处加入SO,产生S2O,硫元素化合价降低,发生还原反应,则A极为电解池*极,B极为电解池阳极,A正确;
B.B极区吸收5mol SO2,生成H2SO4,硫元素化合价升高2价,转移电子5mol×2=10mol,根据得失电子守恒,则*极也转移10mol电子,2SO~S2O~2e-,则A极区生成5mol S2O,B错误;
C.B极区电解液为稀硫*,电解过程中SO2转化为H2SO4,则电解一段时间后硫*浓度增大,C正确;
D.A极处加入,产生S2O,电解过程中硫元素化合价降低,则A极的电极反应为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O,D错误;
故选AC。
知识点:电解原理
题型:选择题