*能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物*和乙。将6.00g*加热至完全分解，只得到一种短周期元...

问题详情：

*能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物*和乙。将6.00 g*加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。*与水反应也能产生H2，同时还产生一种白*沉淀物，该白*沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体*，*在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）*的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）*与水反应的化学方程式是__________________________________。

（3）气体*与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体*，写出该反应的化学方程式              。

（5）*与乙之间可能发生反应产生H2，理由是________________________。

【回答】

【*】（10分）（1）AlH3 （1分）    （1分）

（2）AlH3 +3H2O = Al(OH)3↓+3H2↑（2分）

（3）Mg3N2（2分）

（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）

（5）AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。（2分）

【解析】

试题分析：（1）将6.00 g可产生H2的化合物*加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2。n(H2)= 6.72 L÷22.4L/mol=0.3mol，含有*元素的质量是m(H)= 0.3mol×2g/mol=0.6g，*与水反应也能产生H2，同时还产生一种白*沉淀物，该白*沉淀可溶于NaOH溶液，则该白*沉淀是Al(OH)3。所以含有的另外一种元素是Al元素，其质量是m(Al)=6.00g-0.6g=5.40g，n(Al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol，

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题