A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高*能...

问题详情：

A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高*能的现代通信材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：

(1)C、D的化学式分别为______、______。

(2)易与C发生化学反应的*是______，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________________

________________________________________________________________________。

②要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是______。

A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚

C．试管              D．铁坩埚

(4)下列关于C和E的*质比较正确的是______。

A．C和E均与生石灰反应生成盐

B．C和E的熔点和硬度相似

C．C和E均与水反应生成相应的*

D．C和E均能与烧碱溶液反应，与任何*均不反应

【回答】

*  (1)SiO2　Na2SiO3

(2)***　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

(3)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，

Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓

②D　(4)A

解析  (1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的化合物C是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。由A、B同主族且都是短周期元素可知B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的*只有***。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)C为SiO2、E为CO2。A项，二者均为**氧化物，与碱*氧化物CaO均生成盐；B项，SiO2熔点、硬度大，CO2为气体，熔点、硬度小；C项，SiO2与H2O不反应；D项，SiO2与HF反应。

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：综合题