向含有淀粉的KIO3**溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪*。下列说法错误的是A．溶液先变蓝的原因：2I...
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向含有淀粉的 KIO3 **溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪*。下列说法错误的是
A．溶液先变蓝的原因：2IO
+5HSO
=I2+5SO
+H2O+3H＋
B．溶液恰好褪*时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原* I-> HSO
>I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 **溶液，则溶液变蓝不褪*
【回答】
C
【详解】
A．溶液变成蓝*，说明有单质*生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO
为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO
为还原剂，反应的离子方程式为2IO
+5HSO
=I2+5SO
+H2O+3H＋，A选项正确；
B．溶液褪*，说明*单质又被亚硫***还原，离子方程式为I2+HSO
=2I-+SO
+3H＋，结合A选项，可知溶液恰好褪*时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B选项正确；
C．由A选项中的反应可知，还原*：HSO
＞I2，由B选项中的反应可知，还原*HSO
＞I-，又还原*I-＞I2，则还原*：HSO
＞I-＞I2，C选项错误；
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量KIO3**溶液，由于氧化*IO
＞I2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪*，D选项正确；
*选C。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
