星期天,妈妈买回了一包纯碱,小强看了包装标签(如图所示)后产生了疑问,碳**的含量符合要求吗?为此,小强从包装...
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问题详情:
星期天,妈妈买回了一包纯碱,小强看了包装标签(如图所示)后产生了疑问,碳**的含量符合要求吗?为此,小强从包装袋内取了部分样品,带到学校实验室后,进行实验;称量5.5g样品放入烧杯中,加水溶解,滴加稀盐*至气泡不再产生为止(实验数据如下,纯碱中杂质不和稀盐*反应)
反应前 | 反应后 | |||
实验 数据 | 纯碱样品和烧杯的质量 | 加入水的质量 | 加入稀盐*的质量 | 称量烧杯的质量 |
55.5g | 50g | 50g | 153.3g |
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量是 g.
(2)纯碱样品中碳**的质量分数是否符合包装说明要求.
【回答】
【考点】G6:根据化学反应方程式的计算.
【分析】根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳**的质量,进而求算对应的质量分数.
【解答】解:
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:55.5g+50g+50g﹣153.3g=2.2g;
(2)设反应的碳**的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x═5.3g
样品中碳**的质量分数为×100%≈96.4%<98%
所以纯碱样品中碳**的质量分数不符合包装说明要求
答:(1)生成二氧化碳的质量是 2.2g.
(2)纯碱样品中碳**的质量分数不符合包装说明要求
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
知识点:未分类
题型:计算题