工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制*气的流程如下图所示。（1）反应II的化学方程式为
问题详情：
工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制*气的流程如下图所示。
（1）反应II的化学方程式为______________________________，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制*气过程中的作用是____________。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果__________。
（2）反应III为：CO2（g）+C（s）
2CO（g） ΔΗ>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有___________________________（任写一条措施）。
（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜*逐渐变蓝，该反应的离子方程式为______________________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加*，再加入过氧化*溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为________________________________。
【回答】
14分）(1). 3FeO（s）+H2O(l) 
H2（g）+Fe3O4（s）（2分） 催化剂（2分）
C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可) （2分）
(2). 升高温度，减小压强，移走CO，加入CO2等 （2分）
(3). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分） H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ （2分）
(4). CO(NHNH2)2+12Fe2O3∆8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
