下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则S...

问题详情：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何*碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

【回答】

解析　A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项不正确；*碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与*、碱的浓度及强弱有关，C项不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，D项正确。

*　D

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题