氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol·L−...

问题详情：

氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知浓度的无*NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

请完成下列问题：

（1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。

A *式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL）    C 量筒（10 mL） D 锥形瓶    E 铁架台  F 滴定管夹  G 烧杯    H 白纸  I 胶头滴管  J 漏斗

（2）实验中用_____（填“*”或“碱”）式滴定管盛装**KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

（4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定时所用的**KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。

【回答】

【*】    (1). ADEFH    (2). *    (3). **KMnO4溶液具有强氧化*，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管    (4). 不需要    (5). 当看到加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无*变为浅红*（或粉红*、红*），30s不褪*，即达到滴定终点    (6). 小    (7). 低    (8). 偏大

【解析】

【分析】

类比中和滴定实验，回答有关氧化还原滴定的问题：仪器用品的选择、滴定终点的判断、实验误差分析等。

【详解】(1)用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液时，通常将**KMnO4溶液放在*式滴定管中，NaHSO3溶液置于锥形瓶中，滴定管用铁架台、滴定管夹固定，锥形瓶下面垫一张白纸利于观察终点溶液颜*的变化。实验所需仪器和用品有ADEFH。

(2)**KMnO4溶液有**和强氧化*，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应放在*式滴定管中，而不能放在碱式滴定管中。

(3)本实验中，**KMnO4溶液呈紫（红）*，NaHSO3溶液无*，而它们反应的产物几乎无*，故不需要使用指示剂。当加入最后1滴**KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无*变为浅红*（或粉红*、紫红*），且30s不褪*，即达到滴定终点。

(4)①滴定管0刻度在上，大刻度在下，则滴定后俯视读数b mL偏小，(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小，据此应用化学方程式计算，得到的待测液浓度比实际浓度低。

②若**KMnO4溶液因久置而浓度变小，则氧化一定量所消耗**KMnO4溶液的体积偏大，由此计算得到的浓度偏大。

【点睛】按滴定计算公式，有滴定误差分析规律：滴多偏高、滴少偏低。其中，滴多或滴少指标准溶液的体积，偏高或偏低指待测溶液的浓度。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题