草*是一种二元弱*，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。...

问题详情：

草*是一种二元弱*，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小祖的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O。回答下列问题：

（1）*组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用如图装置制取C2H2。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是____________________________ （写一种即可）。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫*及**，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为________________________。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示：

①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。

③从装置D中得到产品，还需经过__________________（填*作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）*组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m *品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫*，然后用c mol/L**KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定时高锰*钾标准溶液盛放在滴定管中_____________（填“*式”或“碱式”）。

②滴定过程中发现褪*速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是______________ 。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________________（列出含 m、c、V 的表达式）。

【回答】

【*】（共14分）（1）①（1分）将烧瓶底部置于*水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状    ②（2分）PH3 + 4ClO－=H3PO4 + 4Cl－    （2）①（1分）增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行    ②（2分）C2H2 + 8HNO3(浓)  H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O    ③（2分）蒸发浓缩、冷却结晶    （3）①（1分）*式    ②（2分）生成的 Mn2+是该反应的催化剂   ③（3分）     

【解析】

【分析】

(1)①碳化钙和水反应剧烈，可结合影响反应速率的因素采取措施减缓反应速率；

②装置B用NaClO将PH3氧化为**，同时生成*化*；

(2)D中，Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O，发生反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O，多孔球泡增大乙炔气体与**的接触面，充分反应，E装置防止倒吸，F装置吸收生成的二氧化氮气体，将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；

(3)①**高锰*钾溶液有强氧化*；

②H2C2O4•与KMnO4反应生成锰离子和二氧化碳，反应放热，生成的锰离子作催化剂；

③根据2MnO4-～5H2C2O4，由高锰*钾的消耗可得H2C2O4的量，以此计算H2C2O4•2H2O的质量分数。

【详解】

(1)①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应或采取将烧瓶底部置于*水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状等措施；

②NaClO将PH3氧化为**，发生反应的离子方程式为：PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-；

(2)①装置D多孔球泡可增大乙炔气体与**的接触面，加快反应速率，充分反应；

②根据装置图，D中，Hg(NO3)2作催化剂，浓**氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应方程式为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③将反应后的D溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；

(3)①**高锰*钾有强氧化*，应盛装在*式滴定管中；

②滴定过程中发现褪*速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂；

③根据2MnO4-～5H2C2O4，则n(H2C2O4•2H2O)=n(H2C2O4)=×n(MnO4-)=×cV×10-3mol，产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为=。

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