空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于　　周期　　族．（2...

问题详情：

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于　　周期　　族．

（2）步骤①中用硫**化可提高Cl2的利用率，理由是　　．

（3）步骤④利用了SO2的还原*，反应的离子方程式为　　．

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　　．

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　　．

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“*化”后再蒸馏，这样*作的意义是　．

【回答】

【考点】海水资源及其综合利用；*、溴、*及其化合物的综合应用．

【专题】卤族元素．

【分析】（1）根据溴在*的下一周期，与*在同一主族来解答；

（2）在**条件下不利于*气、溴单质与水之间反应；

（3）根据了SO2的还原*和*气的氧化*来解答；

（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；

（5）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；

（6）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；

【解答】解：（1）因溴在*的下一周期，与*在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，故*为：4，VIIA；

（2）*气、溴单质与水之间能发生反应，*化可抑制它们与水的反应，故*为：*化可抑制Cl2、Br2与水反应；

（3）因SO2和*气、水反应生成硫*和*溴*：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故*为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故*为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；

（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故*为：分液漏斗；

（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故*为：“空气吹出、SO2吸收、*化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力．

知识点：卤素单元测试

题型：填空题