空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。（1）NaBr的电子式是。（2...

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空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。

（4）反应②的化学方程式是。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。

a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

【回答】

*：

（1）（2）Cl2+2Br—Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3 （物质1分，配平1分）

（5）5 （6）b

解析：分析流程知，浓缩的海水中有低浓度的溴离子，在**环境中，加入*气，发生氧化还原反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到低浓度Br2溶液，通入空气吹出Br2，Br2与Na2CO3发生反应：3Br2+3Na2CO35NaBr+3CO2+NaBrO3，然后将产物溶于水，*化，有归中反应：5Br-+6H++BrO3-3Br2+3H2O，此步骤能将Br2富集。根据电子转移守恒，计算得出若生成生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是5mol。要除去工业Br2中微量的Cl2，选择的试剂最好能将Cl2转化成Br2，且反应所得物质较易分离。且不产生新的杂质，综合分析只有b合题意。