（1）按如图所示*作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为

问题详情：

（1）按如图所示*作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化*由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原*的粒子还原*强弱为_________________________________________。

【回答】

【*】    (1). Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu    (2). 红*铜丝上有银白*金属附着    (3). Ag＋>Cu2＋>Fe2＋    (4). NO    (5). 4.8    (6). Fe2＋>Br－>Cl－

【解析】

分析】

(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化*Cu2＋>Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化*Cu2＋<Ag＋，故氧化*Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

(2)由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化*，H2S中的S为－2价，只具有还原*，故此反应为HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，由硫元素的化合价变化可知，当转移2 mol e－时生成32 g S，故转移0.3 mol e－时，得到S的质量为4.8 g。

(3)Fe2＋、Br－均具有还原*，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原*Fe2＋>Br－>Cl－。

【详解】(1)①Ⅰ中发生Fe与硫*铜的置换反应生成Cu和硫*亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，

故*为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

②Ⅱ中发生Cu与**银置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红*铜丝上有白*金属Ag附着，

故*为：红*铜丝上有银白*金属附着；

③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化*大于氧化产物的氧化*，则氧化*为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，

故*为：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；

(2)**具有强氧化*，H2S具有较强还原*，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，

故*为：NO；4.8；

(3)一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原*强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋被氧化，Br－没有被氧化，则还原*：Fe2＋>Br－，还原剂的还原*大于还原产物的还原*，Fe2＋>Cl－，

故*为：Fe2＋>Br－>Cl－；

【点睛】本题考查金属的置换反应及氧化*和还原*的比较，把握发生的反应及氧化还原反应中氧化*和还原*比较方法为解答的关键。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题