硫*镁溶液可以和*氧化*溶液反应，该反应前后溶液中主要存在的离子（每种图形代表不同离子）如图所示。（1）该实验...

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硫*镁溶液可以和*氧化*溶液反应，该反应前后溶液中主要存在的离子（每种图形代表不同离子）如图所示。

（1）该实验过程中可以观察到的现象是______________

（2）图示中“”的离子符号是___________，滴管中盛放的是_________溶液（填化学式）。

（3）氨水（NH3•H2O）也能和硫*镁反应，原因是氨水和*氧化*溶液中均含有一种相同离子，该离子是___________。（填离子符号）

（4）某同学用镁粉溶于100g稀硫*反应得到的溶液和溶质质量分数为20％的*氧化*溶液恰好充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为5.8g。写出生成沉淀的化学方程式并计算消耗*氧化*溶液的质量（列式计算）。________

【回答】

有白*沉淀生成    Mg2+    NaOH    OH-    2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，消耗*氧化*溶液的质量为40g   

【分析】

*氧化*和硫*镁反应生成*氧化镁沉淀和硫**。

根据图像分析可知，反应后是硫**溶液，硫**在水溶液中电离出2个*离子和1个硫*根离子，则是硫*根离子，是*离子。则是*氧根离子，是镁离子。该实验是将*氧化*溶液滴入硫*镁溶液中。

【详解】

（1）*氧化*和硫*镁反应生成*氧化镁沉淀和硫**，观察到的现象是溶液中有白*沉淀生成。故*为：有白*沉淀生成；

（2）通过分析可知，图中表示的是镁离子。该实验是将*氧化*溶液滴入硫*镁溶液中。故*为：Mg2+、NaOH；

（3）氨水属于碱，和*氧化*在水溶液中均能电离出*氧根离子。故*为：OH-；

（4）设消耗*氧化*的质量为x。

解得x=8g

则消耗*氧化*溶液的质量为：8g÷20%=40g。

知识点：常见的*和碱

题型：填空题