已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－...

问题详情：

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时向该容器中充入2 mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是(　　)

A．吸收18.4 kJ热量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ热量

C．放出18.4 kJ热量                                     D．放出73.6 kJ热量

【回答】

解析：起始时向该容器中充入2 mol NH3和起始时向该容器中充入1 mol N2和3 mol H2是等效的，所以氨气的分解率是80%，即反应中消耗1.6 mol NH3，因此吸收的热量是92.0 kJ·mol－1××1.6 mol＝73.6 kJ。

*：B

知识点：化学平衡

题型：选择题