现有18.8g*化*和碳***的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐*，恰好完全反应，反应后所得溶液...

问题详情：

现有18.8g*化*和碳***的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐*，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。（温馨提示：化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）请计算并回答下列问题：

（1）反应中生成气体的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【回答】

（1）8.8g；（2）10%

【分析】

根据质量守恒定律，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据化学方程式进行相关的计算。

【详解】

（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量：18.8g+127g-137g=8.8g。（2）设固体混合物中碳**的质量是x，生成*化*的质量是y。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84         58.5    44

x           y     8.8g

=，解得x=16.8g ,则混合物中*化*的质量为：18.8g-16.8g=2g

 =,解得y=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量：2g+11.7g=13.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是:×100%=10%

【点睛】

本题主要考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

知识点：质量守恒定律

题型：计算题