室温时，向盛有18.6g碳**和*氧化*混合粉末的烧杯中加入100g稀盐*，恰好完全反应，得到114.2g该...

问题详情：

室温时，向盛有18.6g碳**和*氧化*混合粉末的烧杯中加入100g稀盐*，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（　　）

A．生成CO2为4.4g

B．原固体混合物中*元素为9.2g   

C．所得溶液中溶质的质量为23.4g  

D．所加稀盐*的溶质质量分数为7.3%

【回答】

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳**的质量，以及HCl的质量，进而求算*氧化*的质量和反应的HCl的质量，然后求算盐*溶液溶质的质量分数，据此分析解答；

【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+100g﹣114.2g＝4.4g

设碳**的质量为x，生成的*化*的质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106           73      117            44

x               y        z             4.4g

＝＝

x＝10.6g

z＝11.7g

则*氧化*的质量为18.6g﹣10.6g＝8g

原固体混合物中*元素为××8g＝9.2g

生*化*的总质量为a。消耗的HCl的总质量为b

则根据*元素守恒和*元素守恒可得关系式为

Na﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣NaCl

23        36.5    58.5

9.2g       b         a

＝＝

a＝23.4g

y＝14.6g

所加稀盐*的溶质质量分数为×100%＝14.6%而非7.3%

故选：D。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

知识点：未分类

题型：选择题