.碱*强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A.NaOH B.Al(OH)3 ...
来源：语文精选馆 3.24W
问题详情：
.碱*强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A. NaOH B. Al(OH)3 C. CsOH D. Be(OH)2
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
所给的几种*氧化物中，金属元素均呈现了最高价。所以可以从它们的元素的金属*强弱来判断它们的最高价氧化物的水化物的碱*强弱。
【详解】A.因K、Na同主族且K的原子序数大，所以有金属*K>Na，碱*KOH>NaOH，又由于Na、Mg同周期且原子序数Na<Mg，所以有金属*Na>Mg，碱*NaOH>Mg(OH)2，所以碱*强弱的顺序是KOH>NaOH>Mg(OH)2，A项正确；
B．因Mg、Al在同一周期且Mg的原子序数大于Al，所以金属*Mg>Al，碱*Mg(OH)2>Al(OH)3，B项排除；
C.因K、Cs同主族且K的原子序数小，所以有金属*K<Cs，碱*KOH<CsOH，C项排除；
D.由于Be、Mg同主族且Be的原子序数小，所以金属*Be<Mg，碱*Be(OH)2<Mg(OH)2，D项排除；
所以*选A项。
【点睛】元素的金属*越强，其最高价氧化物的水化物的碱*越强。
知识点：元素周期律
题型：选择题
