下列关于卤族元素的比较中，不正确的是(    )A.卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.从上到下...

问题详情：

下列关于卤族元素的比较中，不正确的是(     )

A. 卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C. 气态*化物的稳定*：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 单质与*气化合由难到易顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2

【回答】

【*】D

【解析】

【详解】A.同主族元素，电子层数越多半径越大，所以卤族元素的离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B. 同主族元素，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B正确；

C. 同主族元素，从上到下，非金属*减弱，气态*化物的稳定*减弱，气态*化物的稳定*：HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；

D. 非金属*越强，其单质与*气化合越容易，所以与H2化合由难到易的顺序是：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故D错误，

故选D。

【点睛】元素非金属*比较可以从以下几个方面考虑：1、单质与*气化合的难易程度及形成*化物的稳定*；2、最高价氧化物的水化物的**强弱；3、其单质氧化*的强弱。

知识点：元素周期律

题型：选择题