一定质量的**在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g...

问题详情：

一定质量的**在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．

【回答】

【考点】物质组成的综合计算；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．

【专题】化学计算；压轴实验题．

【分析】问题的突破口就在水中的*元素的质量=**中*元素的质量，求出**的质量．

再根据**中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳的质量．

【解答】解：设CH4的质量为x，CO的质量为y

5.4g××100%=x××100%

x=2.4g

由题意知，CO和CO2的总质量为11.2克﹣5.4克=5.8克

根据碳元素质量守恒可得：

2.4g××100%=y××100%+（5.8g﹣y）××100%

y=1.4g

答：一氧化碳的质量为1.4g

【点评】本题解题的关键在于“化学反应前后元素的种类不变，各种元素的质量在反应前后相等”，有利于学生在灵活运用基础知识点，拓展思维．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题