相同温度下，容积相同的*、乙、*3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+...

问题详情：

相同温度下，容积相同的*、乙、*3个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

实验测得有关数据如表：

容器编号  起始时各物质的物质的量/mol         达到平衡时体系能量的变化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

*        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

*        0                                  0                           2 Q3

下列判断中正确的是（）

    A． 197＞Q2＞Q1

    B． 若升高温度，反应的热效应不变

    C． Q3=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

【回答】

考点：  化学平衡建立的过程．

专题：  化学平衡专题．

分析：  A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；

B、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；

C、*是正反应进行放热，*中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和*容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=焓变数值；

D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．

解答：  解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q1＞Q2，故A错误；

B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；

C、*是正反应进行放热，*中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和*容器中达到相同的平衡状态，Q1+Q3=197；

，故C错误；

D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题