室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )加入的物质结论A10...
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室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
加入的物质 | 结论 | |
A | 100 mL 0.1 mol/L盐* | 溶液中2c(NH)=c(Cl-) |
B | 0.01 mol Na2O2固体 | 反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-) |
C | 100 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH-)变大(均为自由离子) |
D | 100 mL 0.1 mol/L氨水 | 溶液中减小 |
【回答】
* B
解析 加入100 mL 0.1 mol/L盐*,由于铵根离子部分水解,则2c(NH)<c(Cl-),故A错误;*离子和*离子不发生水解,0.01 mol Na2O2固体反应后生成0.02 mol*离子,原溶液中含有*离子的物质的量为0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,则c(Na+)=2c(Cl-),且反应后*氧化*过量,溶液呈碱*,溶液的pH增大,故B正确;加入100 mL H2O后,溶液浓度减小,铵根离子的水解程度增大,但水电离产生的c(H+)减小,故水电离出的c(H+)·c(OH-)的乘积会减小,故C错误;加入100 mL 0.1 mol/L氨水,溶液碱*增强,则c(OH-)增大,由于NH3·H2O的电离和NH的水解都是微弱的,混合后溶液体积增大,所以c(NH)减小,溶液中增大,故D错误。
知识点:盐类的水解
题型:选择题