(1)已知25℃：          H2S一元*HAKa1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，...

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 (1)已知25℃：

写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示*根 ) 反应的化学方程式：                      。

(2)次**（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原*。

①H3PO2是一元弱*，写出其电离方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

NaH2PO2为________（填 “正盐”或“*式盐”），其溶液显______（填“弱**”、“中

*”或“弱碱*”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4:1，则氧化产物为       （填化学式）。

(3)向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol・L—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）

①写出m点发生反应的离子方程式                                     。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产

生沉淀的物质的量为             mol 。

【回答】

(1)H2S＋KA==KHS＋HA（2分）

(2)①H3PO2H+＋H2PO2— （1分）   ②正盐；（1分）    

③弱碱*（1分）；H3PO4（2分）

(3)①NH4—＋OH—==NH3・H2O （2分）   ②0.022（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题