．I.硫工业中废渣称为硫渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案...

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．I.硫*工业中废渣称为硫*渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫*渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。

（1）写出A与*氧化*溶液反应的化学方程式：______________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

A．*氧化*　　　　　　B．氧化铝 C．氨水 D．水

（3）H中溶质是________。

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式

（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，*氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红*沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰*电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无*气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

【回答】

【*】 SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O A NaHCO3 AI3+不能完全变为偏铝*根 5.6×10-10 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O + H2O 13 0.05mol HCI

（即0.025 mol），根据方程式可知生成NaOH的量为0.05 mol，NaOH溶液的浓度为0.05/0.5=0.1mol/L，c(H+)=10-13 mol/L，B电池溶液的pH=13；电解完成后，从溶液中溢出了*气和*气各0.025 mol，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入*化*气体0.05 mol；正确*：0.05mol HCI。