(1)将两铂片*入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入**(或*气、一氧化碳等可燃*气体)和氧气构成燃料电池...
问题详情:
(1)将两铂片*入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入**(或*气、一氧化碳等可燃*气体)和氧气构成燃料电池,则通入**气体的一极是原电池的________,该极的电极反应式是__________________________________,
电池工作时的总反应的离子方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650 ℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:
正极:____________________________________________,
负极:2CO+2CO-4e-===4CO2。
总反应:_________________________________________。
(3)铅蓄电池放电时,总反应为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,由此可以判断:
①原电池的电极材料:负极:____________。
②电极反应式:正极:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,负极反应式为________________________________________________________________________。
③工作后,铅蓄电池里电解质溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”),理由是________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)根据**燃烧的反应方程式可知,**在负极反应,氧气在正极反应,由于生成的CO2可以与KOH溶液反应,生成CO,结合原子守恒与电荷守恒可写出电极反应式:CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O,而电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O。(2)电池总反应方程式为2CO+O22CO2,根据两电极的反应式之和等于电池总反应方程式,可求出正极的反应式为O2+2CO2+4e-===2CO。(3)根据电池总反应方程式可知,铅为负极,铅失去电子后得到的Pb2+与溶液中的SO结合成沉淀,电极反应式为Pb-2e-+SO===PbSO4,原电池工作过程中消耗硫*,溶液中H+浓度减小,pH增大。
*:(1)负极 CH4-8e-+10OH-===CO +7H2O CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O
(2)O2+2CO2+4e-===2CO 2CO+O22CO2
(3)①Pb ②Pb-2e-+SO===PbSO4 ③变大 铅蓄电池在放电过程中消耗了H2SO4
知识点:电化学 胶体
题型:综合题