钴*锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、...

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钴*锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:

回答下列问题:

(1) LiCoO2中，Co 元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。

(2) 已知: 氧化*Co3+>H2O2>Fe3+，“*浸”过程中H2O2所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_________。

(3)*浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+

则反萃取过程加入的试剂X是_____________。

(5) 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为____________。

(6)工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法:

将Li2CO3溶于盐*，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

① 电解槽中阳极的电极反应式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

【回答】

（1）＋3（1分）    NaAlO2、NaOH（2分）

（2）将Co3+还原为Co2+（2分）    Fe3+（1分）

（3）温度升高，H2O2分解速率加快，参与*浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降（2分）

（4）H2SO4溶液（1分）

（5）Co2+＋2HCO==CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

（6）①2Cl－－2e－==Cl2↑（1分）    ②2NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O（2分，答为NH4HCO3＋2LiOH== Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：实验,探究题