对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列叙述正确的是（  ）A．...

问题详情：

对可逆反应N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

【回答】

【*】D

【解析】A．达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误； B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误； C．化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确； D．催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；

故*选D

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题