常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H...
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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H﹣H | F﹣F | H﹣F | H﹣Cl | H﹣I |
E(kJ•mol﹣1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1
B.表中最稳定的共价键是H﹣F键
C.H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol﹣1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣25 kJ•mol﹣1
【回答】
【*】D
【解析】A、依据溴原子半径大于*原子小于*原子,半径越大键能越小分析,所以结合图表中数据可知432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1,故A正确;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H﹣F,最稳定的共价键是H﹣F键,故B正确;
C、*气变化为*原子吸热等于*气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol﹣1 ,故C正确;
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算判断,
△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol,
H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣543 kJ•mol﹣1,故D错误;
【点评】本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题 关键,题目难度中等.
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:选择题