常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为...

问题详情：

常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：

请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

【回答】

    (1). 218 kJ∙mol-1    (2). 330 kJ∙mol-1    (3). -229    (4). 567.85    (5). 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1

【解析】

【分析】

（1）根据元素周期表中同主族元素存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能的大小；

（2）根据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和-生成物键能总和；

（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式。

【详解】（1）元素周期表中同主族元素存在的变化规律，C−Br原子半径在C−Cl和C−I之间，键能应介于C−Cl和C−I之间，则C−Br键的键能范围为218kJ⋅mol−1<C−Br键能<330kJ⋅mol−1；

故*为：218kJ⋅mol−1；330kJ⋅mol−1；

（2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)； △H=QkJ⋅mol−1，△H=反应物键能总和−生成物键能总和=2×436kJ/mol+255kJ/mol−2×2×339kJ/mol=−229kJ/mol；

故*为：−229；

（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算②×2−①得，2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1，则1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为1135.7/2=567.85kJ；

故*为：567.85kJ；2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题