某无*透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、...
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问题详情：
某无*透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：
Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO
、SO
、OH－、HCO
、NO
，何种离子能大量存在于此溶液中。
(1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________。
(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在________________________________。
【回答】
解析： 铝既能跟*反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈**，含有大量H＋，则OH－、SO
、HCO
不能大量存在，NO
也不能大量存在，因为H＋与NO
构成**，是强氧化**，与Al反应不放出*气；必须含有SO
，保持溶液呈电中*；含有SO
则不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4为沉淀)；Cu2＋为蓝*也不能大量存在，可能含有Mg2＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱*，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H＋、HCO与OH－反应]，阳离子只能是含有Ba2＋[可构成Ba(OH)2溶液]，则不含有SO、SO(因为BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。
*： (1)H＋、Mg2＋、SO
(2)OH－、Ba2＋、NO
知识点：镁和铝
题型：填空题
