常温下，向10mL0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐...
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常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是
A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1
B.当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL
C.当7＜pH＜9时，溶液中c(
)＞c(Cl－)
D.继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13
【回答】
【*】D
【解析】本题考查了*碱中和及pH的计算。A、盐*是强*，根据pH的计算公式，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1，故A正确。B、等浓度、等体积的盐*与氨水混合，恰好反应生成NH4Cl，NH4Cl 属于强*弱碱盐，水解显**，若要使pH=7(中*)，所加NH3·H2O溶液的体积必须大于10 mL，故B正确。C、根据电荷守恒，c(H＋)+c(
)=c(Cl－)+c(OH－)，当7＜pH＜9时，c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中c(
)＞c(Cl－)，故C正确。D、氨水是弱碱，0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液的pH＜13，所以继续滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH永远小于13，故D错误。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：选择题
