下列关于*、乙、*、丁四个图象的说法中，正确的是（ ） A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫*中，...
问题详情：
下列关于*、乙、*、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
A． |
是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫*中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图 | |
B． |
足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图 | |
C． |
由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ•mol﹣1 | |
D． |
装置图能实现铁上镀锌 |
【回答】
考点：
化学反应速率的影响因素；热化学方程式；电解原理；有关混合物反应的计算．
分析：
A、向稀硫*中加入少量CH3COONa溶液，产生*气的速率减慢；
B、只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，据此进行判断；
C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小；
D、铁上镀锌，铁作*极．
解答：
解：A、向稀硫*中加入少量CH3COONa溶液，产生*气的速率减慢，产生*气的总量相同，故A错误；
B、CO2先与Ba（OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故B错误；
C、催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，不影响焓变大小，故C正确；
D、铁上镀锌，铁作*极，锌作阳极，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了影响反应速率的因素、沉淀的生成和溶解图象、催化剂的催化原理、电镀原理，题目难度中等．
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
