等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫*，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体...

问题详情：

等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫*，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是(　　)

【回答】

解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫*，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫*中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

*：A

知识点：电化学 胶体

题型：选择题