现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1...
问题详情:
现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。
(2)实验中,观察到反应管中发生的现象是_____________;尾气的主要成分是_________。
(3)反应完成后,正确的*作顺序为________(填字母)
a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精灯1 c.熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为9.6 g,则原样品中单质铜的质量分数为________。
(5)从浓硫*、浓**、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案:
①设计方案的主要步骤是(不必描述*作过程的细节)__________;
②写出有关反应的化学方程式:______________________________。
【回答】
【知识点】化学实验J4C3J3A4
【*解析】(1)HCOOHCO↑+H2O (2)样品粉末逐渐变为红* CO、CO2 (3)cab (4)80%
(5)①将浓硫*稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫*充分反应;过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
解析:解:(1)**在浓硫*、加热的条件下脱水分解生成CO与H2O,反应方程式为HCOOHCO↑+H2O
(2)实验中,反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO2,因此反应管中发生的现象是黑*粉末变红;尾气的主要成分是CO、CO2; (3)反应完后,停止加热玻璃管,然后继续通入CO到玻璃管冷却为止,以防止空气中O2进入右边装置将生成的铜氧化为氧化铜,即*作顺序先撤酒精灯2,此时左边装置仍在制取CO,然后再关闭分液漏斗的开关,不再加入反应试剂,最后撤酒精灯1停止反应。
(4)若实验中称取铜粉样品10.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为9.6g,剩余固体全部为铜,设样品中CuO的质量为m,
则:CuO+CO Cu+CO2,固体质量减少△m 80 16 m 10g-9.6g=0.4g 故m=2g,则铜的质量分数为(10-2)×100%/10=80%。
(5)①要测定铜的质量分数,可以把浓硫*稀释,铜和稀硫*不反应,氧化铜和稀硫*反应,然后过滤、洗涤、称量即可求出铜的质量。
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 【思路点拨】解答本题⑶类似于初中化学*气还原氧化铜的实验;解答⑷可运用差量法,但需注意求的是铜的质量分数,而不是氧化铜的质量分数。
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题