某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐*反应，实验现象记录如下：试管ABCD镁条长度1cm2cm...

问题详情：

某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4 mL 5%的稀盐*反应，实验现象记录如下：

[提出问题] 灰白*沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白*沉淀？

[查阅资料] *氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2MgO＋H2O。

[猜想与假设]

Ⅰ.灰白*沉淀可能是析出的*化镁。

Ⅱ.灰白*沉淀可能是生成的*氧化镁。

[进行实验]

实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约50 mL质量分数为0.5%的稀盐*，然后加入10 cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

[解释与结论]

(1)试管A中，镁与稀盐*反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是____________________________________。

(3)根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________(填字母)。

A．灰白*固体不是*氧化镁

B．镁条的用量偏多导致沉淀产生

C．灰白*固体受热产生**物质

(4)根据实验4，你认为产生灰白*沉淀的条件是______________________。

[反思与评价]

(5)经过进一步实验得知，灰白*沉淀中含有镁、*、*、氧四种元素。实验3中产生的灰白*沉淀是镁与________________反应生成的。

(6)通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______________角度分析原因(答出一条即可)。

【回答】

(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

(2)灰白*固体难溶于水，*化镁能溶于水

(3)ABC　(4)溶液呈一定的碱*

(5)*化镁溶液(或*化镁和水)

(6)反应物的用量(或溶剂是否参与反应，溶液的*碱*，生成的物质是否与反应物反应等)

[解析] (1)镁与稀盐*反应的化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(2)灰白*固体难溶于水，*化镁能溶于水，所以灰白*固体不可能是*化镁。(3)*氧化镁受热生成氧化镁和水，不可能使紫*石蕊试纸变红；*化镁饱和溶液中加入镁条，有大量灰白*沉淀，所以镁条用量偏多导致沉淀产生；灰白*固体受热的产物能使紫*石蕊试纸变红，说明生成了**物质。(4)根据实验4表中数据分析，产生灰白*沉淀的条件是溶液呈一定的碱*。(5)根据灰白*沉淀中含有镁、*、*、氧四种元素推断，镁与*化镁溶液(或*化镁和水)反应。(6)可能的原因较多，合理即可，如反应物的用量；溶剂是否参与反应；溶液的*碱*；生成的物质是否与反应物反应等。

知识点：未分类

题型：实验题