下列作和现象所得结论正确的是选项作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡...

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下列*作和现象所得结论正确的是

选项	*作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜*变深	增大压强，平衡逆向移动
B	向某溶液中滴加稀盐，再加KSCN溶液，溶液变为血红	原溶液中一定含有Fe3+
C	用滴定管量取20.00mL稀硫*，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失	所取稀硫*体积小于20.00mL
D	25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大	**：H2C2O4＜HF

A. A B. B C. C D. D

【回答】

【解析】A. 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，*蒸气的浓度变大，所以气体颜*变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B. 向某溶液中滴加稀盐*，再加KSCN溶液，溶液变为血红* ，不能确定原溶液中一定含有Fe3+ ，因为*作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫*，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫*体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D. 碳*根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断**：HC2O4-＜HF，所以D不正确。