下列实验“*作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）选项*作和现象结论A将少量*水加入KI淀粉溶液中，...
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下列实验“*作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）
选项 | *作和现象 | 结论 |
A | 将少量*水加入KI淀粉溶液中，溶液由无*变成蓝* | 氧化*：Cl2>I2 |
B | 常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象 | 常温下，铁与浓H2SO4不反应 |
C | 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白*沉淀，后出现红褐*沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | **HClO>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】A
【解析】将少量*水加入KI淀粉溶液中，溶液由无*变成蓝*，说明有*单质生成，所以氧化*：Cl2>I2，故A正确；常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故B错误；向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白*沉淀，后出现红褐*沉淀，分别是NaOH与MgCl2反应生成*氧化镁沉淀、NaOH与FeCl3反应生成*氧化铁沉淀，不能*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，故C错误；NaClO溶液具有漂白*，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故D错误。
点睛：NaClO溶液、*水、浓**具有强氧化*，能漂白，所以NaClO溶液、*水、浓**不能用pH试纸测定PH；向少量NaOH溶液中，先滴加足量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白*沉淀，后出现红褐*沉淀，说明*氧化镁沉淀转化为*氧化铁沉淀，*Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
