生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品．为模拟该生产过程，同学们取一定质量的Na2CO3溶液与99...

问题详情：

生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品．为模拟该生产过程，同学们取一定质量的Na2CO3溶液与99g澄清石灰水混合，恰好完全反应，得到0.2g白*沉淀和99.8g溶液．求Na2CO3溶液中溶质的质量分数．

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】首先根据题意找出一纯净物的质量，然后把这一纯净物的质量代入化学方程式计算有关的量．根据题意不难得出，碳**和*氧化钙反应生成的碳*钙沉淀的质量为2g，因此根据碳*钙的质量就可求出碳**溶液中碳**的质量．

【解答】解：

设碳**溶液中碳**的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

 106              100

   x              0.2g

x=0.212g

Na2CO3溶液的质量为：0.2g+99.8g﹣99g=1g

Na2CO3溶液中溶质的质量分数==21.2%

*：Na2CO3溶液中溶质的质量分数21.2%．

【点评】根据质量守恒定律，反应后烧杯内剩余物质的质量去掉不发生反应的铜的质量即为反应后溶液的质量．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题