改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。 某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3...

问题详情：

改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。

某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO                                                                2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

【回答】

解：设需要赤铁矿的质量为 m。

Fe2O3＋3CO                  2Fe＋3CO2

160           2×56

80% m         1.4×104t

m＝2.5×104t

答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。

（注：其他合理解题方法可参照评分标准给分）

知识点：各地中考

题型：计算题